范文一：碱式碳酸铜的制备与成分测定

碱式碳酸铜的制备与成分测定

碱式碳酸铜

英文名：Basic cupric carbonate

化学式：Cu2 (OH) 2CO3

物理性质:

分子量：221.12

密度：3．85g／cm3

折光率：1.655、1.875、1.909

外观： 草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物

化学性质:

不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐;受热易分解;

构成: CuCO3•Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜→加热 氧化铜+水+二氧化碳 ）,溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。镇江高纯碱式碳酸铜

用途:

无机工业用于制造各种铜化合物。有机工业用作有机合成催化剂。电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂。农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂。畜牧业中作饲料中铜的添加剂。此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。

实验名称：碱式碳酸铜的制备与成分测定

实验目的：1、制取碱式碳酸铜并测定产物组成成分。镇江高纯碱式碳酸铜

2、熟悉制备及产物鉴定过程中的各种操作。

实验原理：由Na2CO3•10H2O跟CuSO4•5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。

相关反应方程式：

2CuSO4·5H2O +2Na2CO3·10H2O══Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2↑

△Cu2 (OH) 2CO3═2CuO+CO2↑+H2O

实验步骤：1、分别称取

(1) 14.0gCuSO4•5H2O，12.8gNa2CO3•10H2O

(2)14.0 gCuSO4•5H2O，16.0 gNa2CO3•10H2O

(3)14.0 gCuSO4•5H2O，19.2 gNa2CO3•10H2O

(4)14.0 gCuSO4•5H2O，22.4 gNa2CO3•10H2O

于八个研钵中并分别研细。

2、用电炉加热200ml烧杯中的蒸馏水至沸，备用。

3、分别将两晶体在蒸发皿中混合后，用玻棒搅匀。此时即有反应发生，并有声音产生，混合物很快吸湿并形成“粘胶状”。

4、待没有声音产生后继续搅拌5min，认为反应基本完成，然后将混合物投入沸水中快速搅拌并移走热源，可观察到有蓝绿色沉淀产生。

5、搅拌至沉淀不再增加后静置使溶液分层，用倾笔法弃去上层清液，加少量蒸馏水浸过晶体并用玻棒轻轻搅拌洗涤，重复数次后，取少量洗涤后的液体，加入氯化钡后无沉淀产生后即认为沉淀洗涤完毕。

6、把洗涤后的沉淀用抽滤器抽干，将所得晶体风干后称重，分别计算产率，并得出较优反应物投料配比。

可能的杂质：该方法制得的晶体，它的主要成分是Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3•Cu(OH)2、2CuCO3•3Cu(OH)2、2CuCO3•5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色。